Cómo calcular Bond entalpía

Cada enlace entre dos átomos en una molécula tiene una energía almacenada , o fianza valor de entalpía asociado que se determina experimentalmente. Esta entalpía , medida en kilojulios por mol (kJ /mol ) es la cantidad de energía requerida para romper el enlace , así como la energía liberada cuando se forma el lazo . Durante una reacción química , los átomos se reorganizan , y enlaces se rompen en moléculas que reaccionan como nuevos bonos se forman para producir moléculas de producto . Valores de entalpía de enlace se utilizan calcular la variación de entalpía (energía ) que se produce durante una reacción química , restando la cantidad total de energía producida como bonos se forman a partir de la energía que se utiliza para romper los enlaces de los reactantes molecules.Things que necesitará
tabla de datos de los valores de entalpía de bonos
ecuación química
Calculator Foto de lápiz y papel de
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Escribir la ecuación química para la reacción . Por ejemplo, la combustión de hidrógeno y oxígeno diatómico para producir agua se da como H2 ( g ) + O2 ( g ) - > H2O ( g ) .
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Balance de la ecuación química . En el ejemplo anterior , la ecuación equilibrada para la formación de agua es [ 2 ] H2 ( g ) + O2 ( g ) - > [ 2 ] H2O ( g ) , que muestra la proporción adecuada de hidrógeno a oxígeno a las moléculas de agua .
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Dibuja la fórmula estructural para cada molécula e identificar los tipos y el número de enlaces presentes para el lado de los productos de la reacción. Por ejemplo, la fórmula estructural de H2 es HH y para O2 es O = O . Debido a que hay dos moléculas de hidrógeno diatómico hay dos enlaces HH y uno O = O de bonos .
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Dibuja la fórmula estructural para el lado de los reactivos e identificar el tipo y el número de enlaces presentes . La fórmula estructural para el agua es HOH y hay cuatro enlaces en total HO , porque hay dos moléculas de agua en la ecuación balanceada .
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Busque y anote los valores de entalpía de enlace de una tabla de datos para cada tipo de enlace en la ecuación balanceada . Para el ejemplo , HH = 436kJ /mol , O = O = 499kJ /mol , y H ) = 463kJ /mol .
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Multiplique la entalpía de enlace para cada tipo de enlace por el número de que tipo de enlace para ambos reactivos y productos. Para el ejemplo , 2 ( 436 ) + 499 - > 4 ( 463 )
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Sume las entalpías de enlace para los reactivos y registre este número . Sume las entalpías de enlace para los productos y restar esta cantidad de los reactivos en total, para encontrar el valor del cambio de entalpía de enlace para la reacción . Para el ejemplo , 1371kJ /mol - . 1852kJ /mol = -481kJ /mol