Compuestos en los que No metales Compartir Electrones

compuestos covalentes difieren de los compuestos iónicos tales como cloruro de sodio . Cuando el sodio reacciona con el cloro , el átomo de cloro elimina un electrón de un átomo de sodio . Como resultado, los dos átomos se convierten en iones cargados opuestamente , y la atracción electrostática las mantiene juntas , de modo que formen el compuesto conocido comúnmente como sal de mesa. En contraste , los compuestos covalentes son el resultado de un intercambio de electrones. En particular, los elementos no metálicos forman una variedad de compuestos covalentes mediante el intercambio de electrones entre sí. Diatomic elementos no metálicos

Los átomos de hidrógeno tienen un electrón cada uno, pero los átomos son químicamente reactiva cuando tienen electrones no apareados . Como resultado, los átomos de hidrógeno se emparejan y forman moléculas diatómicas , cada átomo de compartir su electrón con su socio para formar un par de electrones . Flúor, cloro, bromo, yodo , oxígeno y nitrógeno exhiben comportamiento químico similar. Cada elemento existe como moléculas covalentes en los que dos como los átomos forman un par . El oxígeno tiene dos electrones no apareados , y el nitrógeno tiene tres, por lo que estos átomos tienen que compartir más de un electrón entre sí para formar moléculas estables .
Carbon Plus Hidrógeno

el carbono no metal tiene cuatro electrones desapareados , que a veces comparte con cuatro átomos de hidrógeno diferentes para formar un compuesto orgánico covalente llamado metano . Además , los hidrocarburos más grandes, tales como etano , propano y octano , se forman cuando átomos de carbono comparten electrones entre sí para formar cadenas de longitud variable , mientras que los electrones no apareados de carbono restantes forman enlaces covalentes con hidrógeno. En los compuestos tales como etileno y propileno , un acciones de átomos de carbono más de un electrón con su vecina de carbono . Esto significa que hay menos electrones sobrantes para el hidrógeno para compartir , de modo que mientras etano tiene la fórmula C2H6 , etileno y propileno es H2H4 es C2H2 . Los átomos de carbono también pueden formar anillos de diferentes tamaños , lo que resulta en compuestos de carbono - hidrógeno tales como ciclohexano y benceno .
Socios Desiguales

Mientras que la cuota de carbono e hidrógeno un par de electrones en partes iguales entre ellos, no todos los átomos no metálicos son socios iguales . En las moléculas de agua , cada uno de los dos átomos de hidrógeno comparten electrones con el átomo de oxígeno , pero el oxígeno apropia de la mayor parte de la carga negativa . El nitrógeno hace lo mismo en NH3 , la molécula de amoniaco . En el caso del agua , esta distribución desigual de la carga eléctrica da un extremo de la molécula de una polaridad positiva y el otro extremo negativo. Sin embargo, esto no sucede en las moléculas tales como tetracloruro de carbono ( CH4). Los cuatro átomos de cloro sostener los pares de electrones más cerca de sí mismos que el átomo de carbono sencillo , pero los átomos de cloro están distribuidos uniformemente alrededor de la central de carbono , de modo que el átomo en su conjunto no tiene polaridad .
Otras compuestos

Además de los hidrocarburos , otros compuestos orgánicos son el resultado de la distribución de los electrones . Grasas, azúcares, almidones y celulosa son compuestos covalentes formados por carbono, hidrógeno y oxígeno. Los mismos tres elementos forman alcoholes, ésteres, éteres y cetonas. Nitrógeno, azufre y, a veces , se une a estos tres elementos para formar aminoácidos, y 20 aminoácidos esenciales se unen en diversas combinaciones para hacer una serie de diferentes compuestos llamados proteínas y enzimas. El fósforo entra en la composición de los compuestos orgánicos covalentes tales como fosfolípidos, ATP y los ácidos nucleicos ADN y ARN . Estos mismos no metales forman compuestos inorgánicos covalentes , como el hexafluoruro de azufre ( SF6 ) y pentacloruro de fósforo ( PCl5 ) .