Tipos de reacciones que implican un cambio químico

Todas las reacciones químicas dan lugar a un cambio en las sustancias involucradas, así como un cambio en sus energías. Sin embargo, es importante señalar que ni la materia ni la energía es cada vez creada o destruida en estas reacciones . Reacciones de síntesis

Una reacción química de síntesis es uno en el que dos o más elementos simples se unen para formar un compuesto más complejo . La ecuación química para este tipo de reacción es A + B ' AB . Un ejemplo de una reacción de síntesis es la combinación de hierro y azufre para formar sulfuro de hierro . Una reacción de síntesis también se produce durante la formación de cloruro de potasio a partir de gas de potasio y cloro.

Reacciones de descomposición

Una reacción química de descomposición pueden ser considerados como la inversión de la síntesis . La descomposición se produce cuando una sustancia compleja se divide en sus partes básicas , más simples. La ecuación química para la descomposición se representa como AB ' A + B. Un gran ejemplo de descomposición es cuando se forma el gas de oxígeno e hidrógeno durante la electrólisis del agua . Otro ejemplo es cuando los carbonatos se descomponen en óxidos y dióxido de carbono.
Reacciones individuales de reemplazo

Durante una reacción de sustitución simple , un solo elemento sin combinar toma el lugar de otro elemento dentro de un compuesto . La ecuación química es AC A + BC '+ B. Un perfecto ejemplo de una reacción de desplazamiento individual es donde se forma el gas hidróxido de magnesio e hidrógeno siempre magnesio reemplaza el hidrógeno en agua.
Reacciones dobles de repuesto

Durante una reacción de sustitución doble , un elemento reactivo en cada uno de dos compuestos cambiar a formar dos compuestos totalmente nuevos . La ecuación química sería AB + CD 'AC + BD . Un ejemplo de la reacción de sustitución doble es cuando el nitrato de plata se mezcla con cloruro de sodio para formar cloruro de plata y nitrato de sodio.
El papel de la energía durante las reacciones químicas

ninguna discusión con respecto a las reacciones químicas sería completa sin mencionar el papel de la energía . Energía ni se crea ni se destruye . Lo que realmente ocurre es que la energía es absorbida o liberada durante estas reacciones químicas . Una reacción en la que se absorbe energía se llama una reacción endotérmica . Estos tipos de reacciones deben tener la energía que se produzca. La mayor parte del tiempo, es decir , ya sea energía térmica o energía eléctrica que se absorbe . Una reacción en la que se libera energía se llama una reacción exotérmica . Estos tipos de reacciones típicamente liberan calor que se almacena en los enlaces químicos de los reactivos.