¿Qué son las partículas subatómicas y Los orbitales en un átomo

? Los antiguos griegos descubrieron que todo podría ser dividido en partículas que eran demasiado pequeños para ser vistos . Llamaron a estas partículas "átomos ", que significa indivisible o no pueden ser divididos . Ahora sabemos que los átomos no son las partículas más pequeñas del universo, pero los griegos teníamos razón sobre el hecho de que los átomos son los bloques básicos de la materia . Los átomos se componen de tres tipos de partículas que existen dentro y alrededor del núcleo , o centro , del átomo . Protones

protones son parte del núcleo de un átomo . Tienen un eléctrica positiva , o elemental , carga de 1 . Debe haber al menos un protón en el núcleo de un átomo a ser estable . En un momento, se pensó que los protones , neutrones y electrones eran los trozos más pequeños de la materia en el universo , pero descubrieron que los protones se compone realmente de tres quarks. Dos quarks up , que son el tipo más ligero de quark y un quark abajo . Cuando tres quarks en esta configuración se combinan , se convierten en parte de la familia de hadrones y se conocen como bariones . Los quarks se mantienen unidos por lo que se conoce como " fuerza fuerte. " Es un atractor de gran alcance en la forma en que el electromagnetismo es un potente atractor . El número de protones también es responsable de dar a un átomo de su número atómico . El número atómico , a su vez , ayuda a identificar el elemento químico del átomo , lo que crea la Tabla Periódica de los Elementos.

Neutrones

neutrones son también las partículas subatómicas . Tienen una masa ligeramente más grande que los protones , pero sin carga eléctrica . El número de neutrones en el núcleo de un átomo proporciona el número de neutrones de la misma manera que el número de protones da un átomo de su número atómico . El número de neutrones también determina el isótopo . Un isótopo es una manera para que los científicos dicen que la diferencia entre las distintas versiones de un mismo elemento . Por ejemplo , mira carbono - 12 y carbono- 14 . Carbono - 12 es muy común . Cuenta con 6 protones y 6 neutrones. El carbono-14 es muy raro. Tiene las mismas 6 protones , pero 8 neutrones . Si bien ambos son elementos de carbono , que son diferentes isótopos de carbono . Si bien pueden existir y existen protones por su cuenta si está separado de un átomo, los neutrones no pueden. Tienen una vida útil de unos 15 minutos después de que se separaron a partir del átomo . En ese momento , se dice que a la decadencia . La división de una de neutrones fuera de núcleo de un átomo provoca la fisión nuclear, que crea una enorme cantidad de energía. Es la base tanto para la energía nuclear y las armas nucleares . La fusión nuclear se produce cuando se combinan los núcleos de dos átomos . También genera energía, pero en función de los elementos que se combinan , parte de esa energía se reabsorbe .

Electrones

Un electrón tiene una carga eléctrica negativa . Se considera una partícula elemental porque no tiene sub- partículas conocidas, como los quarks . Mientras que los protones y los neutrones forman el núcleo del átomo , los electrones , en esencia, la vuelta alrededor del núcleo. A veces , chocan con los positrones , que son antipartícula de un electrón , enfrente de un electrón. Tiene una carga positiva a la carga negativa del electrón . Dado que los positrones y electrones no pueden ocupar el mismo espacio al mismo tiempo, cuando chocan dos cosas sucedan. O bien se aniquilan entre sí y, al hacerlo rebotan entre sí y se dispersan lejos o que producen un par de fotones de rayos gamma . Los rayos gamma son la radiación electromagnética de una frecuencia alta . Es posible forzar electrones a cualquiera de dispersión o aniquilar mediante la aceleración de la velocidad en la que el electrón gira . Cuando hizo el hombre , esta aceleración juega un papel en la fusión nuclear y la fisión nuclear, pero en la naturaleza , puede ser experimentado como un rayo.
Orbitales

Un orbital no es una partícula o cualquier parte real de un átomo. Un orbital atómico es una teoría matemática que describe el comportamiento ondulatorio de un solo electrón o un par de electrones en un átomo. La teoría se utiliza para calcular la probabilidad de encontrar electrones en una región específica alrededor del núcleo de un átomo.