¿Qué elementos tienen números de oxidación negativo

? Convención asocia electrones con electricidad negativa , por lo que el término " electronegativo " se aplica a elementos químicos con una fuerte afinidad para los electrones y " electropositivo " se aplica a los elementos químicos que no atraen electrones tan fuertemente . Otra convención asocia números de oxidación con átomos de elementos sobre la base de sus propiedades eléctricas . La mayoría de los elementos tienen números de oxidación positivos , pero algunos tienen negativo. Las reacciones redox

en una reacción química redox , un átomo o grupo de átomos gana electrones mientras que otro átomo o grupo de átomos de ellos pierde . El componente que gana electrones se reduce mientras que el componente que los pierde se oxida . Cuando un elemento sufre oxidación o reducción , la cesiones o transferencias de electrones a veces da como resultado la ionización del elemento pero a veces un intercambio de electrones tiene lugar en lugar . En este último tipo de reacción redox , el elemento no se convierte en un ión pero teóricamente gana o pierde electrones , dependiendo de si es o no atrae a los electrones compartidos con más fuerza que su socio redox.
Oxidación negativo Números

el número de oxidación de un elemento representa el número de electrones que los átomos ganan o pierden en una reacción redox. Aquellos elementos que ganan electrones tienen números de oxidación negativos. Sin embargo , el número de oxidación sólo se aplica después de que un elemento ha reaccionado con otra sustancia . En forma no combinada , el estado de oxidación de un elemento es 0 .
Hidrógeno y oxígeno

Muchos elementos tienen diferentes números de oxidación , dependiendo del compuesto en el que que se produzcan. Por ejemplo , el hidrógeno generalmente tiene un estado de oxidación de 1 . Sin embargo , se asume un estado de oxidación negativo de -1 cuando se forma un hidruro , tal como NaH , con un metal fuertemente electropositivo . El oxígeno suele tener un número de oxidación negativo de -2 , pero lleva en un estado de oxidación de -1 en peróxidos y 2 en el HF2 compuesto .
Halógenos

el término " halógeno " se aplica al elemento de cloro , ya que entra en la composición del haluro de mineral, que es la sal de mesa . El flúor , bromo y yodo tienen propiedades químicas similares al cloro , por lo que también se les llama halógenos. Estos cuatro elementos suelen ganar un electrón en las reacciones redox , por lo que normalmente tienen un número de oxidación de -1 . Sin embargo , el oxígeno tiene una mayor afinidad por los electrones que cualquier halógeno flúor , excepto por lo que cuando se une con el oxígeno en compuestos tales como HClO , cloro tiene un número de oxidación positivo .
Otras no metales

en general , los elementos no metálicos adquieren números de oxidación negativos en la mayoría de los compuestos , mientras que el estado de oxidación de los metales es regularmente positivo . Los no metales más electronegativos son oxígeno , nitrógeno y los cuatro halógenos mencionados anteriormente . Los no metales de carbono , azufre , fósforo y selenio tienen números de oxidación negativos en compuestos como el metano , sulfuro de hidrógeno, fosfina y seleniuro de sodio, pero su estado de oxidación es positivo cuando se enlazan con elementos tales como oxígeno .

Metales de Transición

En la tabla periódica , los siete elementos de transición se encuentran entre los metales y no metales . Por lo general, se asemejan a los metales en sus estados de oxidación . Sin embargo, en algunos compuestos , telurio tiene un número de oxidación de -2 y tanto el arsénico y el antimonio veces asume un estado de oxidación -3 .