Cómo calcular la concentración en el 7% de oxígeno

Encontrar la concentración de un gas en un volumen que contiene dos gases requiere la aplicación de la "ley de los gases ideales ", que relaciona las variables físicas de cualquier gas en condiciones de baja presión y temperatura. Esta ley se expresa mediante la siguiente ecuación : PV = NRT . En esta ecuación, "P" es la presión en atmósferas , " V " es el volumen en litros , "N" es la masa molar y " T" es la temperatura en grados Kelvin. "R " es la " constante de los gases ideales " y tiene el valor O.082 . Puesto que solamente una de gas es conocido , otro , tal como nitrógeno, debe ser seleccionado para ilustrar el método de cálculo . Además, suponga que los gases están en condiciones estándar de temperatura y presión , donde la presión es de una atmósfera y la temperatura es de 273,15 grados Kelvin , o 0 grados Celsius.Things que necesitará
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asumir el peso total del gas es de 100 gramos : por lo tanto, el volumen contiene 7 gramos de oxígeno ( O2) y 93 gramos de N2. Divida el peso de cada gas por su peso molecular para encontrar la masa molar de la siguiente manera : 7 gramos de O2 /( 16 gramos O2/mole O2 ) = 0,438 moles de O2; . 93 gramos de N2 /( 14 gramos N2/mole N2) = 6,64 moles N2
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Añadir las masas molares para encontrar la masa molar total , de la siguiente manera : 0,438 + 6,64 = 7,08 moles de gas . Sustituye los valores adecuados en la ecuación de los gases ideales para calcular el volumen de la mezcla de gas, de la siguiente manera : V = NRT /P = ( 7,08 x 0,082 x 273 ) /1 = 160 litros
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Divida la masa molar de O2 por el volumen de encontrar " concentración molar " de O2 , como sigue : O.438 moles O2/160 litros = 0,003 moles O2/liter . La respuesta puede ser expresada en gramos por litro de multiplicar la concentración molar de O2 por el "peso molecular gramo " de O2: . 0.003 x 16 = 0.048 gramos O2/liter