¿Cómo son los isótopos relacionados con Masa Atómica

? Casi toda la masa de un átomo está contenida en los protones y neutrones que componen el núcleo. Las propiedades químicas de un elemento están determinadas por su número atómico , que es el número de protones en el núcleo . Los núcleos de la mayoría de los elementos, sin embargo , son de dos o más especies " , " conteniendo cada uno el mismo número de protones pero un número diferente de neutrones . Estos núcleos de diferente masa son "isótopos" de un elemento. Cada núcleo atómico es un isótopo , por lo tanto, cada elemento se compone de uno o más isótopos . Atómica número de masa

La masa de un núcleo se determina por el número total de protones y neutrones que contiene. Los protones y los neutrones tienen casi la misma masa y se denominan colectivamente nucleones. El número total de nucleones se llama el número de masa .
Masa Atómica

La masa de un protón es aproximadamente 1,66 x ( 10 elevado a la potencia de -27 ) gramos . Claramente entonces , las masas de los átomos individuales son demasiado pequeños para ser expresada en unidades convenientes . En cambio, las masas atómicas se miden mediante un acuerdo internacional en " unidades de masa . " La unidad de masa , símbolo "U ", se define como exactamente 1/12 de la masa del átomo de C - 12 , que contiene 12 nucleones . La masa de un C - 12 es , por tanto, exactamente 12u . Las masas de todos los demás átomos tienen valores decimales

Isótopos

Isótopos son de dos tipos: . Estables e inestables . Isótopos inestables son radiactivos , decayendo espontáneamente en otros isótopos . Algunos elementos , como el flúor y fósforo , tienen sólo un isótopo de origen natural. Muchos de los elementos , sin embargo , tienen dos o más isótopos . Por ejemplo , el elemento más simple , de hidrógeno , tiene dos isótopos estables, 1 - H y 2 - H . El núcleo de 1 - H es un solo protón . El núcleo de deuterio, 2 -H, se compone de un protón y un neutrón. Además de los isótopos de origen natural , muchos otros han sido producidos artificialmente bombardeando núcleos con diversas partículas subatómicas. Isótopos artificiales incluyen los que constituyen nuevos elementos.
Promedio Masa Atómica

Dado que los elementos se producen de forma natural como mezclas de sus isótopos , la masa de un elemento es en realidad su masa media . La masa media depende de la abundancia relativa de sus isótopos . Por ejemplo , el agua y otros compuestos que contienen hidrógeno siempre se encuentran para contener aproximadamente 99,985 por ciento 1 - H y 0,015 por ciento 2 - H . Esto significa que los " abundancia fraccional " de 1 -H y 2- H son 0,99985 y 0,00015 , respectivamente. Debido a que la masa de un átomo de 1 - H es 1.00783u y la masa de un átomo de 2 - H es 2.01410u , la " masa media " de un átomo de hidrógeno es la suma de las contribuciones fraccionarias de sus isótopos , que se calcula de la siguiente manera : 1 -H, 0.99985 x 1.00783u = 1.00768u; 2 -H, 0.00015 x 2.01410u = 0.00030u; la suma de las contribuciones de ambos isótopos es 1.00768u + 0.00030u = 1.00798u .