¿Qué es la molaridad y ¿Cómo se calcula

Es conveniente a efectos de valoración para saber qué cantidad de una sustancia se disuelve en un volumen dado de solución?; esto es lo que significan los químicos por la "concentración ". Molaridad es la forma más común de expresar la concentración cuando se trabaja con soluciones y reacciones químicas . La razón es que los reactivos (elementos o compuestos) se combinan en proporciones de números enteros cuando sus cantidades se expresan en unidades llamadas "topos ". Por ejemplo , 2 moles de gas hidrógeno se combinan con 1 mol de gas oxígeno para producir 2 moles de agua , por la reacción química : 2H2 + O2 = 2H2O . El topo

Un mol de una sustancia se define como un número específico de átomos o moléculas llamado el " número de Avogadro , " que es 6,022 x ( 10 ^ 23 ) . El número se deriva de acuerdo internacional , basado en el número de átomos en exactamente 12 gramos (g) del isótopo de carbono " C - 12 . " La conveniencia de este " unidad de contar , " el número de Avogadro , ofrece se ve cuando se considera , por ejemplo , los pesos de 1 mol de cada uno de oxígeno, agua y dióxido de carbono , que son 16,00 g , 18,02 g y 44,01 g, respectivamente .

molaridad

molaridad o concentración molar ( M ) se define como el número de moles de una sustancia , o " soluto , " disuelto en 1 litro de solución . Molaridad no debe ser confundido con " molalidad ", que es la concentración expresada como moles de soluto por kilogramo de disolvente . Ejemplos ayudarán a clarificar el concepto de molaridad y cómo funciona .
Cálculo de molaridad

Considere un problema que pide la molaridad de una solución que contiene 100 gramos (g) de cloruro de sodio , NaCl , en 2,5 litros de solución . En primer lugar, determinar el " peso de la fórmula " de NaCl sumando los " pesos atómicos " de sus elementos, Na y Cl, de la siguiente manera : 22,99 + 35,45 = 58,44 g NaCl /mol. A continuación, calcular de número de moles en 100 g de NaCl al dividir el peso de NaCl por su peso de la fórmula : NaCl 100 g de NaCl /[ 58,44 g de NaCl /mol de NaCl ] = 1,71 moles . Por último , el cálculo de la molaridad de la solución dividiendo el número de moles de NaCl por el volumen de la solución : 1,71 moles de NaCl /2,5 litros = 0,684 M.
Cálculo de soluto necesario para una molaridad especificado

Considere un problema que pide el peso de sulfato de sodio , Na2SO4 , necesaria para preparar 250 mililitros (ml) de una solución 0,5 M . La primera etapa es calcular el número de moles de Na2SO4 requeridos multiplicando el volumen de la solución por la molaridad : 0,25 litros x 0,5 moles Na2SO4 /litro = 0,125 moles Na2SO4 . A continuación, el peso de la fórmula de Na2SO4 se determina mediante la suma de los pesos atómicos de los átomos que la constituyen. Una molécula de Na2SO4 contiene 2 átomos de Na, 1 átomo de S (azufre ) y 4 átomos de O ( oxígeno) , por lo tanto su peso fórmula es: [ 22.99 x 2 ] + 32,07 + [ 16,00 x 4 ] = 45.98 + 32.07 + 64.00 = 142.1 g Na2SO4 /mole.Finally , el peso de Na2SO4 requerida se calcula multiplicando el número de moles por el peso de la fórmula : . 0,125 moles Na2SO4 x 142,1 g Na2SO4 /mol Na2SO4 = 17,76 g Na2SO4